sal - Wikilingue - Encydia
Nota: Para outros significados de Sal, vexa En química, un sal que en auga se dissociam nun cátion distinto de H+ e un ânion distinto de OH- . Eles son tipicamente o produto dunha reacción química entre:
- Un metal e un ácido: fórmase un sal e hidrogênio. Por exemplo:
- Un óxido ácido e un óxido básico: fórmase un sal. Por exemplo:
Os íons que forman os saes poden ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Poden aínda ser inorgânicos (como o xa referido sulfato) ou orgánicos (como o ânion acetato, CH3COO–).
En xeral, os saes forman cristais. San frecuentemente solúveis en auga, onde os dous íons se separan. Os saes en xeral teñen un alto punto de fusión , reducida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou disoltos en auga, conducen electricidade, pois dissociam-se en os seus íons constituintes, pasando estes a funcionar como electrólitos.
O sal máis popularmente coñecido é o cloreto de sódio, vulgarmente coñecido como "sal común" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentación humana.
A neutralização dos ácidos polas bases pode ser total ou parcial, dando orixe a saes ácidos ou básicos.
Táboa de contido |
Formulación e nomenclatura
A fórmula química dun sal é sempre representada usando en primeiro lugar o cátion e despois o ânion.
Un sal é designado xuntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constitúen, por esta orde. O ânion toma un nome de acordo coa terminación do nome do ácido que lles dá orixe:
| Terminación do ácido | Terminación do ânion | Exemplo de ânion | Exemplo de sal |
|---|---|---|---|
| -ídrico | -eto | ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl-) | cloreto de sódio (NaCl) |
| -ico | -acto | ácido fosfórico (H3PO4) → fosfato (PO43-) | fosfato de magnésio (Mg3(PO43-)2) |
| -oso | -ito | ácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32-) | sulfito de potássio |
Usando a regra do número de oxidação
A terminación do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:
| Nome do ácido | Número de oxidação | Ânion (átomo central) |
|---|---|---|
| hipo...oso | +1, | hipo...ito |
| ...oso | +2 ,+3, +4 | ...ito |
| ...ico | +5, +6 | ...acto |
| per...ico | +7 | per...acto |
Alista de saes
- acetatos son os saes do ácido acético
- carbonatos son os saes do ácido carbónico
- cloretos son os saes do ácido clorídrico
- cianetos son os saes do ácido prússico, máis coñecido por ácido cianídrico
- sulfetos son os saes do ácido sulfídrico
- nitratos son os saes do ácido nítrico
- nitritos son os saes do ácido nitroso
- fosfatos son os saes do ácido fosfórico
- sulfatos son os saes do ácido sulfúrico
- citratos son os saes ácido cítrico
