Lítio

iso	AN	Media-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Media-vida	MD	MeV	PD
⁶Lin	7,5%	estábel (con 3 neutrões)
⁷Lin	92,5%	estábel (con 4 neutrões)
⁸Lin	sintético	838 ms	ß^-	16,004	⁶Be

Unidades do SI & CNTP, salvo indicación contraria.

O lítio (grego lithos, pedra ) é un elemento químico de símbolo Li, número atómico 3 e masa atómica 7 u, contendo na súa estrutura tres prótons e tres elétrons. Na táboa periódica dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou familia) 1 (anteriormente chamado 1A), entre os elementos alcalinos.

Na súa forma pura, é un metal suave, de coloração branco-prateada, que se oxida rapidamente no ar ou na auga. É un elemento sólido porén leve, sendo empregado especialmente na produción de ligas metálicas condutoras de calor, en baterías eléctricas e, seus saes, no tratamento de trastorno bipolar.

Características principais

É o metal máis leve, a súa densidade é só, aproximadamente, a metade do que a de a auga. Como os demais metais alcalinos é monovalente e bastante reactivo, porén menos que o sódio e os outros metais do grupo. Por ese motivo non é encontrado libre na natureza. Na proba da chama tórnase vermello, porén lla combustão ocorrer violentamente a chama adquire unha coloração branca brillante.

Aplicacións

Debido á súa elevada calor específica, o maior de todos os sólidos, é usado en aplicacións de transferencia de calor e, por causa do seu elevado potencial eletroquímico é usado como un ânodo adecuado para as baterías eléctricas. Alén destes ten outros usos:

Os saes de lítio, particularmente o carbonato de lítio (Lin₂C O₃) e o citrato de lítio son usados no tratamento da depresión bipolar, aínda que, ultimamente, se estendese seu uso ao tratamento da depresión unipolar.
O cloreto de lítio (LiCl) e o brometo de lítio (LiBr) posúen unha elevada higroscopicidade, por iso son excelentes secantes. O segundo é utilizado en bombas de calor de absorção , de entre outros compostos como o nitrato de lítio (LinNO₃) .
O estearato de lítio é un lubrificante xeralmente aplicado en condicións de alta temperatura.
O hidreto de alumínio e lítio é un axente redutor empregado na síntese de compostos orgánicos.
A base hidróxido de lítio (LiOH) é usada nas naves espaciais e submarinos para depurar o ar, extraendo o dióxido de carbono producido polos seus ocupantes.
O lítio é un compoñente común nas ligas metálicas de alumínio , cádmio, cobre e manganês, utilizados na construción aeronáutica, e está sendo empregado con éxito na fabricación de cerámicas e lentes, como a de o telescopio Refletor Hale de 5,0 metros de diâmetro de "Monte Palomar".
Tamén ten aplicacións nucleares.
Tamén é usado como poderoso analgésico en operacións de risco.

Historia

O lítio (do grego λιθoς, pedra) foi descuberto por Johan August Arfwedson en 1817 . Arfwedson encontrou o novo elemento nos minerais espodúmena e lepidolita provenientes dunha mina de petalita , LiAl( Si₂O₅ )₂, da illa de Utö (Suecia). En 1818 Christian G. Gmelin foi o primeiro a observar que os saes de lítio dan unha coloração roxa brillante a unha chama. Ambos tentaron, sen éxito, illar o elemento de seus saes, resultado finalmente obtido por W.T. Brande e Sir Humphry Davy efectuando a eletrólise do óxido de lítio.

O nome do elemento provém do traxe de ser descuberto nun mineral, aínda que fose encontrado máis tarde como os outros metais alcalinos, nas cinzas das plantas.

En 1923 a empresa alemá "Metallgesellschaft AG" comezou a producir lítio a través da eletrólise do cloreto de lítio fundido, que é o proceso aínda usado.

Abundancia e obtención

É un metal escaso na crosta terrestre, encontrado disperso en certas rochas, porén nunca libre, dada a súa grande reatividade. É encontrado, tamén, en saes naturais, augas salgadas e augas minerais.

Desde a Segunda Guerra Mundial, a produción de lítio aumentou enormemente, sendo obtido de fontes de auga mineral, augas salgadas e das rochas que o conteñen, sempre por eletrólise do cloreto de lítio. Os principais minerais do cal é extraído son lepidolita, petalita, espodúmena e ambligonita. Nos Estados Unidos é extraído de salinas existentes na California e Nevada, principalmente.

Isótopos

O Lítio é moi utilizado para a produción de baterías.

Os isótopos estábeis do lítio son dous, Lin-6 e Lin-7, sendo o segundo o máis abondoso (92,5%). Foron identificado seis radioisótopos, sendo os máis estábeis o Lin-8 cun período de semidesintegração de 838 milissegundos e o Lin-9 con 178,3 ms de media-vida . Os demais isótopos radioativos posúen medias-vidas menores de 8,5 ms.

As masas atómicas dos isótopos do lítio varían entre 4,027 e 11,0348 u do Li-4 ao do Li-11 respectivamente. O modo de desintegração principal dos isótopos máis leves que o isótopo estábel máis abondoso ( Lin-7 ) é a emisión protônica (cun caso de desintegração alfa) obténdose isótopos de hélio .

Fallou ao verificar gramática (O executável texvc non foi encontrado. Consulte math/README para instrucións da configuración.): {}^{5}_{3}\hbox{Li}\;\che o\;{}^{4}_{2}\hbox{He}\;+{}^{1}_{1}\hbox{p}\;

⁺

Mentres que nos isótopos máis pesados o modo máis habitual é a desintegração beta (con algún caso de emisión neutrônica), resultando isótopos de berílio , tamén por captura de elétron, como no caso abaixo.^[1]

Fallou ao verificar gramática (O executável texvc non foi encontrado. Consulte math/README para instrucións da configuración.): {}^{7}_{3}\hbox{Li}\;\che o\;{}^{7}_{4}\hbox{Be}\; + {\nu}_e

O Lin-7 é un dos elementos primordiais, producido por síntese nuclear tras o big bang. Os isótopos de lítio divídense substancialmente nunha grande variedade de procesos naturais, incluíndo a precipitación química na formación de minerais , procesos metabólicos, e na substitución do magnésio e ferro en redes cristalinas de minerais argilosos en que o Lin-6 é preferido ao Li-7.

Precaucións

Como os outros metais alcalinos, o lítio puro é altamente inflamábel e lixeiramente explosivo cando exposto ao ar e, especialmente, á auga. Alén diso é corrosivo, requirindo o emprego de medios adecuados de manipulación para evitar o contacto coa pel. Débese almacenalo nun hidrocarboneto líquido inflamábel como, por exemplo, a gasolina. O lítio é considerado lixeiramente tóxico.

Farmacologia

Os saes de lítio teñen aprobación para o tratamento de trastorno bipolar de tipo 1 no Brasil e nos Estados Unidos. Inicialmente clasificado como un anti-psicótico, o lítio (administrado en forma de carbonato de lítio) é hoxe utilizado por seus efectos reguladores de humor, anti-maníaco e, secundariamente, anti-depressivo (súa eficacia para a depresión unipolar, mentres, aínda non foi ben estabelecida).

En niveis séricos máis elevados, os íons de lítio son considerados velenosos e requiren atención clínica inmediata. Entre os principais síntomas de contaminación por lítio, alístase náusea, mareo, enjoos, diarreia e tremores nas mans. Eses síntomas poden, mentres, aparecer na faixa terapéutica para trastorno bipolar. Saliéntase, aínda, que a administración prolongada de lítio pode causar danos á tireoide e aos rins, esixindo monitoração periódica por medio de exames de sangue.